Haben Sie jemals von Elektrolytlösungen gehört? Vielleicht erscheint an erster Stelle die Art des Erfrischungsgetränks nach dem Training, das behauptet, Ionen im Körper zu ersetzen. In der Tat nein. Was genau ist eine Elektrolytlösung? Können wir alle Lösungen als diesen Typ kategorisieren?
Die Lösung selbst ist eine homogene Mischung aus gelöstem Stoff und Lösungsmittel. In Lösung ist der gelöste Stoff weniger als das Lösungsmittel. Normalerweise ist das in Lösung verwendete Lösungsmittel Wasser, während der gelöste Stoff fest, flüssig oder gasförmig sein kann.
Michael Faraday entdeckte als erster, dass Lösungen Strom leiten können. Basierend auf der elektrischen Leitfähigkeit wird die Lösung in zwei Teile unterteilt, nämlich Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Die Elektrolytlösung selbst wird weiter in starke Elektrolyte und schwache Elektrolyte unterteilt.
(Lesen Sie auch: Den Prozess der Säure-Base-Titration verstehen, was ist das?)
Elektrolytlösung ist eine Lösung, die elektrischen Strom leiten kann. Elektrische Leitfähigkeit kann aufgrund des Vorhandenseins positiver Ionen und negativer Ionen auftreten, die sich bewegen. Je mehr Ionen produziert werden, desto stärker ist die elektrische Leitfähigkeit der Lösung.
Diese Lösung besteht aus gelösten Stoffen, die elektrischen Strom leiten können. In Wasser gelöst zerfällt die Substanz in die Ionenbestandteile. Diese Ionen können in Form von positiv geladenen Kationen (Beispiel: Na +, Ca2 +, Al3 +) oder negativ geladenen Anionen (Beispiel: SO) vorliegen42-, Cl–, OH–).
Bei Anschluss an eine Elektrode bewegen sich die Ionen in der Lösung entsprechend ihren Eigenschaften. Positive Ionen bewegen sich in Richtung der negativen Elektrode, während sich negative Ionen in Richtung der positiven Elektrode bewegen. Daher können ionenhaltige Lösungen elektrischen Strom leiten.
Wenn ja, welche Lösungen können Strom leiten? Basierend auf der Art der Lösung gibt es drei Arten von Elektrolytlösungen, nämlich saure Lösungen, alkalische Lösungen und Salzlösungen.
Eine saure Lösung ist eine Substanz, die beim Auflösen in Wasser H + -Ionen erzeugt, beispielsweise HCL, H.2SO4und Essig. In der Zwischenzeit sind alkalische Lösungen Substanzen, die beim Auflösen in Wasser OH-Ionen erzeugen, beispielsweise NaOH und KOH. Die letzte Art von Lösung ist eine Salzlösung, bei der es sich um eine Substanz handelt, die aus der Reaktion von Säuren und Basen, beispielsweise NH, entsteht4Cl und NaCl.
Basierend auf der Art der Bindung wird die Elektrolytlösung in zwei Teile unterteilt, nämlich ionische Verbindungen und polare kovalente Verbindungen. Beispiele für Verbindungen, die in ionischen Verbindungen enthalten sind, sind MgCl2 und AlCl3. Inzwischen sind Verbindungen, die in polaren kovalenten Verbindungen enthalten sind, HCl, HI und NH3.
Diese Lösung kann auch anhand ihrer Fähigkeit, Elektrizität zu leiten, klassifiziert werden, nämlich starke und schwache Elektrolytlösungen.
Eine starke Elektrolytlösung ist eine Art von Lösung, die eine ausgezeichnete elektrische Leitfähigkeit aufweist, da sie viele freie Ionen enthält. Das freie Ion ist das Ergebnis einer vollständigen Ionisation, da alle Elektrolyte in Ionen zerlegt werden. Ein Beispiel ist, dass sich NaCl in Wasser vollständig in Na + -Ionen und Cl– -Ionen zersetzt.
Im Gegensatz dazu ist eine schwache Elektrolytlösung eine Lösung mit schlechter elektrischer Leitfähigkeit. Dies wird durch den Mangel an Ionen verursacht, die sich in der Lösung frei bewegen können, da nur eine teilweise Ionisierung stattfindet, was bedeutet, dass nur ein Teil der Substanz in Ionen zerfällt. Ein Beispiel für diese Lösung ist die unvollständige Ionisierung von Essigsäure (CH3COOH) wird ein CH-Ion3COO– und H + -Ionen.
