Im vorherigen Artikel haben wir diskutiert, was eine Redoxreaktion ist. Redoxreaktionen, die üblicherweise in den Bereichen Pharmazie, Biologie, Industrie, Metallurgie und Landwirtschaft eingesetzt werden, sind Arten von Oxidations- und Reduktionsreaktionen, die gleichzeitig auftreten. Während einer Redoxreaktion entspricht die Anzahl der verlorenen Elektronen der Anzahl der gewonnenen Elektronen.
Redoxreaktionen bestehen aus Reduktions- und Oxidationsreaktionen. Reduktion ist der Prozess des Entfernens von Sauerstoff oder eines elektronegativen Elements aus einer Substanz oder des Hinzufügens von Wasserstoff oder eines elektropositiven Elements zu einer Substanz. Währenddessen ist Oxidation die Zugabe von Sauerstoff oder einem elektronegativen Element zu einer Substanz oder die Entfernung von Wasserstoff oder einem elektropositiven Element aus einer Substanz.
Es gibt verschiedene Arten von Redoxreaktionen, mit denen wir vertraut sind, einschließlich Kombinationsreaktionen, Zersetzung, Austausch und Disproportionierung.
Kombinationsreaktion
Kombinierte Reaktionen sind Reaktionen, bei denen sich zwei oder mehr Elemente zu einer einzigen Verbindung verbinden.
Zersetzungsreaktion
Eine Zersetzungs- oder Zersetzungsreaktion ist eine Reaktion, wenn eine Verbindung in zwei oder mehr einfache Substanzen oder Elemente zerfällt oder zerfällt. Eine Zersetzungsreaktion wird üblicherweise als das Gegenteil einer kombinierten Reaktion bezeichnet.
Es sind jedoch nicht alle Zersetzungsreaktionen Redoxreaktionen. Ein Beispiel ist die folgende Reaktion.
Da sich die Oxidationszahl in jedem Element nicht ändert, ist die obige Reaktion keine Redoxreaktion. Damit aus einer Zersetzungsreaktion eine Redoxreaktion wird, muss mindestens eine der gebildeten Komponenten in elementarer Form vorliegen.
Austauschreaktion
Eine Austausch- oder Ersatzreaktion ist eine Reaktion, bei der Atome oder Ionen in einer Verbindung durch Atome oder Ionen aus einer anderen Verbindung ersetzt werden. Ersatzreaktionen werden in metallische und nichtmetallische Ersatzreaktionen eingeteilt.
(Lesen Sie auch: Informieren Sie sich über Redoxreaktionen)
Ein Metallaustausch tritt auf, wenn ein Metall in einer Verbindung durch ein Metall ersetzt wird, das im freien Zustand reaktiver ist. Ein Beispiel ist die folgende Reaktion.
Metallersatzreaktionen sind im metallurgischen Prozess nützlich, wenn aus den im Erz vorhandenen Verbindungen reines Metall erhalten wird.
In der Zwischenzeit umfassen nichtmetallische Ersatzreaktionen den Ersatz von Wasserstoff, Halogenen und manchmal Sauerstoff. Alle Alkalimetalle und einige Erdalkalimetalle (Ca, Sr und Ba) ersetzen Wasserstoff aus kaltem Wasser. Ein Beispiel ist in der folgenden Reaktion zu sehen.
Disproportionierungsreaktion
Die letzte Art der Redoxreaktion ist die Disproportionierung. Diese Reaktion tritt auf, wenn dasselbe Element gleichzeitig oxidiert und reduziert wird. Elemente mit drei oder mehr Oxidationszahlen können als ihre eigenen Oxidations- und Reduktionsmittel wirken. Ein Beispiel ist die folgende Reaktion.
Bei der obigen Reaktion wird die Oxidationszahl (-1) von Sauerstoff auf -2 reduziert und auf 0 oxidiert.
