Im vorherigen Artikel haben wir das chemische Gleichgewicht diskutiert. Wir können den Gleichgewichtszustand in Wasser sehen, das in einem Topf gekocht wird. In diesem Beispiel wird eine Gleichgewichtsbedingung erhalten, wenn die Verdampfungsrate gleich der Kondensationsrate ist.
Das chemische Gleichgewicht selbst bezieht sich auf einen Zustand, in dem sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte im Laufe der Zeit nicht ändern. Das chemische Gleichgewicht ist reversibel, dh es kann rückwärts reagieren, um Reaktanten zu bilden. Ein chemisches Gleichgewicht kann auftreten, wenn die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion entspricht.
Dieses Mal werden wir die Gesetze des chemischen Gleichgewichts und das Prinzip von Le Chatelier diskutieren.
Gesetz des chemischen Gleichgewichts
Dieses Gesetz besagt, dass bei einer Lösungsreaktion am Gleichgewichtspunkt Bedingungen (basierend auf der Gleichgewichtskonstante) mit den Konzentrationen der Reaktanten und Produkte verbunden sind. Die allgemeine Reaktionsform ist wie folgt.
Le Chateliers Prinzipien
Dieses Prinzip besagt, dass, wenn eine chemische Reaktion im Gleichgewicht eine Änderung der Konzentration, Temperatur, des Volumens oder des Gesamtdrucks erfährt, das Gleichgewicht die Richtung ändert, um den Effekt der angewendeten Änderung aufzuheben. Wenn wir beispielsweise die Temperatur erhöhen, verschiebt sich die Gleichgewichtsposition in die Richtung, in der versucht wird, das System zu kühlen.
(Lesen Sie auch: Eigenschaften und Arten des chemischen Gleichgewichts)
Das chemische Gleichgewicht hat je nach Wirkung unterschiedliche Auswirkungen. Die Wirkung des Drucks wirkt sich nur auf die am Gleichgewichtsprozess beteiligten Gase aus. Ein Druckanstieg verschiebt das Gleichgewicht auf eine kleinere Anzahl von Gasmolekülen, während ein Druckabfall das Gleichgewicht auf eine größere Anzahl von Molekülen verschiebt.
Im Gegensatz zum Druck kann die Wirkung der Temperatur das Gleichgewicht in Richtung einer endothermen und einer endothermen Reaktion verschieben. Ein Temperaturanstieg verschiebt das Gleichgewicht in eine endotherme Reaktion, während ein Temperaturabfall das Gleichgewicht in eine exotherme Reaktion verschiebt.
Das chemische Gleichgewicht kann auch durch die Zugabe eines Inertgases beeinflusst werden. Wenn dem System bei konstantem Druck ein Inertgas im Gleichgewicht zugesetzt wird, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der größeren Anzahl von Mol Gas. Wenn das System jedoch eine konstante Lautstärke hat, hat dies keine Auswirkungen.
Nach dem Prinzip von Le Chatelier beeinflussen Katalysatoren das Gleichgewicht nicht, da sie sowohl die Vorwärts- als auch die Rückwärtsreaktionsrate unterstützen.
