Erfahren Sie mehr über alkalischen Boden

Im Alltag merken wir oft nicht, dass wir einer Substanz namens Element nicht entkommen können. Eines der Elemente, die für das menschliche Leben wichtig sind, indem der Körperstoffwechsel und die Muskelbewegung aufrechterhalten werden, ist das Metallelement Gruppe II A oder allgemein als Erdalkalimetall bezeichnet, das als Kalzium bezeichnet wird.

Erdalkalimetalle sind Elemente der Gruppe II A im Periodensystem der Elemente. Das Wort "Alkali" selbst kommt vom arabischen "al-Qaly", das Asche oder alkalisches Wasser in Wasser ist. Daher lösen sich die Metalle der Gruppen IA und II A im Allgemeinen in Wasser unter Bildung einer alkalischen Lösung. Sie werden als Erdalkali- und Erdalkalimetalle bezeichnet.

(Lesen Sie auch: Lernen Sie das Periodensystem zu verstehen)

Der Begriff Erdalkalimetall für Metalle der Gruppe II A ist darauf zurückzuführen, dass diese Metalle im Allgemeinen in Form von Verbindungen vorliegen, die sich im Boden nur schwer lösen lassen. Es gibt 6 chemische Elemente in Gruppe II A im Periodensystem, einschließlich Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stonsium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra).

Diese Elemente haben sehr ähnliche Eigenschaften, da sie alle glänzende, silberweiße Metalle sind, die bei Standardtemperaturen und -drücken etwas reaktiv sind. Darüber hinaus weist dieses Element eine hohe Reaktivität auf, so dass es nicht in einer einatomigen Form vorliegt, dieses Element leicht mit Sauerstoff reagiert und die reinen Metalle, die sich in der Luft befinden, eine äußere Sauerstoffschicht bilden.

Eines der Verbindungselemente dieses Erdalkalimetalls ist Magnesium (Mg), das unter Zusatz von Calciumhydroxid und Ca (OH) 2 aus Meerwasser extrahiert wird. Zusätzlich werden durch Zugabe von Salzsäure zur Gewinnung des Chlorids Kristalle aus Magnesiumchlorid (MgC1.6H20) erhalten.

Danach Elektrolyse von geschmolzenen Magnesiumkristallen durch erste Zugabe von teilweise hydrolysiertem Magnesiumchlorid zu dem geschmolzenen Gemisch aus Natrium- und Calciumchlorid. Dies geschieht, um die Bildung von MgO beim Erhitzen der MgC1.6H2O-Kristalle zu vermeiden. Bei der Extraktion dieses Magnesiummetalls durch den Downs-Prozess.

Eine der Anwendungen von Erdalkalielementen und -verbindungen, die sich im Alltag positiv auswirken, ist Zahnpasta mit Magnesiumcarbonat. Darüber hinaus wird es im pharmazeutischen Bereich als Grundbestandteil für Ulkusmedikamente eingesetzt.

Für das Element metallische Berylliumverbindung können seine Vorteile genutzt werden, um Fenster für Röntgenröhren sowie das Material für Raumfahrzeuge und Raketenrahmen herzustellen, da es sehr leicht ist. Die elementare Calciumverbindung kann für eine Mischung von Zementbaustoffen (CaO und CaCO3) verwendet werden und kann zur Herstellung von Gips oder Knochenkleber für Knochenbrüche (CaSO4) verwendet werden.

Die Verwendung von Erdalkalielementen und -verbindungen wirkt sich nicht nur positiv auf das Überleben des Menschen und seiner Umgebung aus. Dies kann auftreten, weil eines der Elemente der Berylliumverbindung und ihrer Salze toxische und möglicherweise krebserregende Substanzen sind.

Daher ist es notwendig, die Natur jedes der Elemente und Verbindungen zu erkennen, die sich um uns herum befinden, damit wir bei ihrer Verwendung negative Auswirkungen vermeiden können, die auftreten werden.

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