Die Oxidationszahl oder Oxidationszahl ist etwas, auf das Sie normalerweise beim Studium der Chemie stoßen. Ein Atom hat sowohl eine positive als auch eine negative Ladung. Diese positive und negative Bestimmung beruht auf dem Wunsch eines Atoms, durch den Prozess des Elektronentransfers stabil zu werden. Ein Atom kann eine Reihe von Elektronen entweder entfernen oder empfangen.
Um festzustellen, ob ein Atom positiv ist, können Sie sehen, ob es eine Reihe von Elektronen entfernt hat oder nicht. Bei negativen Atomen können Sie beurteilen, ob das Atom eine Reihe von Elektronen von anderen Atomen erhalten hat. Wir können die Anzahl der positiven und negativen Ladungen in einem Atom als Oxidationsstufe oder Oxidationszahl bezeichnen.
Was ist Biloks?
Biloks steht für die Oxidationszahl, als die wir definieren können die Anzahl der negativen und positiven Ladungen in einem Atom, die indirekt die Anzahl der Elektronen angibt, die angenommen oder an andere Atome übergeben wurden . Einige Atome haben nur eine Oxidationsstufe, aber es gibt einige Atome, die mehr als eine Oxidationsstufe haben. Wenn Sie den Wert einer Ordnungszahl in einem Molekül oder einer Verbindung finden, müssen Sie zuerst die atomaren Oxidationsstufen anderer Elemente kennen, die gemeinsame (Standard-) Eigenschaften haben.
Regeln zur Bestimmung von Biloks
Um den Oxidationszustand eines Atoms zu bestimmen, gibt es verschiedene Regeln, die Sie verstehen können. Einige davon sind:
ein. Die Oxidationszahl des freien Elements (Atom oder Molekül) ist 0 (Null).
Beispiel: Ne, H.2 , Ö 2 , Cl 2 , P. 4 , C, Cu, Fe und Na.
b. Die Oxidationszahl der einatomigen und mehratomigen Ionen entspricht ihrer Ionenladung.
Zum Beispiel: einatomige Ionen Na +, Ca 2+ und Cl– haben Oxidationszahlen +1, +2 bzw. -1.
Beispiel: das Polyatomion NH4 +, SO 4 2- und PO 4 3- hat die Oxidationszahlen +1, -2 bzw. -3.
c. Die Elementoxidationszahl der Gruppe IA beträgt +1 und das Element der Gruppe IIA beträgt +2 und die Gruppe IIIA beträgt +3
Beispiel: Zum Beispiel die Oxidationszahl des Elements Na (Element der Gruppe IA) in der NaCl-Verbindung Na 2 SO 4 und Na 2 O ist +1. Die Oxidationszahl des Elements Ca (Element der Gruppe IIA) in der CaCl-Verbindung 2 CaSO 4 und CaO ist +2. Die Oxidationszahl von Al (Elemente der Gruppe IIIA) in Al-Verbindungen 2 Ö 3 ist +3.
d. Die Oxidationszahl der Gruppe-VIA-Elemente in der binären Verbindung beträgt -2 und das Gruppe-VIIA-Element in der binären Verbindung beträgt -1.
Beispiel: Die Oxidationszahl des Elements S (Element der Gruppe VIIA) in Na2 S und MgS sind -2. Während die Oxidationszahl der Elemente Cl in NaCl, KCl, MgCl 2 und FeCl3 ist -1.
e. Die Oxidationszahl des Elements H in Bezug auf Metallverbindungen beträgt +1 im Fall von Nichtmetallverbindungen -1.
Beispiel: Die Oxidationszahl des Elements H zu H.2 O, HCl, H. 2 S und NH3 ist +1. Die Oxidationszahl des Elements H in Hydridverbindungen beträgt -1. Zum Beispiel die Oxidationszahl des Elements H in NaH, CaH 2 und AlH3 ist -1.
f. Die Sauerstoffoxidationszahl (O) in der Peroxidverbindung = -1. Die Oxidationszahl O in einer Nichtperoxidverbindung = -2 .
Beispiel: Die Oxidationszahl von Element O in einer Peroxidverbindung wie H.2 Ö 2 und BaO 2 ist -1.
Problembeispiel
Bestimmen Sie die Atomoxidationszahl des Elements N in der folgenden Verbindung:
N. 2 Ö 5
Antworten:
Die Kästchen werden mit einem X markiert
Nutzlast N.2Ö5 nämlich (2 × N-Kasten) + (5 × O-Oxidationsstufe)
0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))
0 = 2x - 10
x = +5
Also die atomare Oxidationszahl von N in Verbindung N.2Ö5 Das ist +5.
Das sind die Definition, Regeln und auch Beispiele für Oxidationsstufen oder -zahlen. Gibt es etwas, das Sie verwirrt? Wenn ja, können Sie es in die Kommentarspalte schreiben. Und vergessen Sie nicht, dieses Wissen mit der Menge zu teilen!
