Verständnis des Hessschen Gesetzes der konstanten Wärmezufuhr

Um das Hesssche Gesetz zu verstehen, müssen Sie die Anwendung des Gesetzes selbst kennen. In der Anwendung können Sie mehrere Reaktionen mit bekannten Enthalpien kombinieren, um die Enthalpie der gesuchten Reaktion zu erhalten. Eine andere Anwendung besteht darin, dass die Umkehrung einer Reaktion zu einer Änderung des Enthalpiezeichens führt, was bedeutet, dass bei einer exothermen Reaktion die entgegengesetzte Reaktion endotherm mit entgegengesetzten Enthalpiezeichen ist.

Und die nächste Anwendung ist, dass, wenn eine Reaktion mit einer Zahl multipliziert wird, die Enthalpie der Reaktion auch mit derselben Zahl multipliziert werden muss. Was ist dann Hess 'Gesetz?

Das Hesssche Gesetz lautet: "Die Wärmemenge, die an einer chemischen Reaktion beteiligt ist, wird nur vom Endzustand beeinflusst und der Beginn hängt nicht vom Reaktionsverlauf ab." Der Wissenschaftler aus Deutschland, Henry Hess, stellte fest, dass in einem System die Änderung der Enthalpie nicht vom Reaktionsverlauf abhängt, da eine Reaktion in zwei oder mehr Stufen stattfinden kann.

Wenn nach diesem Gesetz eine Reaktion in mehreren Schritten stattfindet, ist die Standardreaktionsenthalpie die Standardenthalpie für die Zwischenreaktion, bei der die gesamte Reaktion bei derselben Temperatur aufgeteilt werden kann.

(Lesen Sie auch: Arten der Enthalpieänderung (Reaktionsenthalpie))

Indem wir die ∆Hf (Änderung der Bildungsenthalpie) der Reaktanten und ihrer Produkte kennen, können wir die Änderung der Enthalpie jeder Reaktion mit der Formel ∆H = ∆HfP - ∆HfR vorhersagen. Die Enthalpieänderung einer Reaktion kann auch aus der Änderung der Verbrennungsenthalpie von Reaktanten und Produkten mit der Formel ∆H = ∆HcP + ∆HcR vorhergesagt werden.

Allgemeines Beispiel:

Beispiel einer Tabelle zur Anwendung des Hessschen Gesetzes

Substanz ∆Hf0 / KJ.mol-

CH₄ (g) -75

Ö₂ (g) 0

CO₂ (g) -394

H.₂O (I) -286

Unter Verwendung der obigen Enthalpiedaten der Bildung können wir die Enthalpieänderung für die folgenden Reaktionen bestimmen:

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} - CO_{2 (g)} + 2H₂Ö_(ICH)

∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286

∆Hc0 -75 = -966

∆Hc0 = -891KJ.mol-

Unter Verwendung des Hessschen Gesetzes kann der Enthalpiewert einer Reaktion basierend auf mehreren bekannten Enthalpiewerten aus anderen Reaktionen berechnet werden. Es gibt zwei Möglichkeiten, das Hesssche Gesetz auszudrücken, nämlich Zyklusdiagramme und Energieniveaudiagramme.