Gas ist eine der Formen, denen wir täglich begegnen. Tatsächlich brauchen wir fast jeden Tag eine Form von Gas im Leben, man könnte sagen, dass Gas eine lebenswichtige Notwendigkeit für den Menschen ist. Obwohl Gas im Grunde genommen unsichtbar ist, ist seine Form zu spüren. Deshalb ist es gut, dass wir mehr über die 4 Arten von Gasgesetzen erfahren können. Folgen Sie der Erklärung, ja!
Grundsätzlich beschreibt dieses Gasgesetz die Beziehung zwischen Volumen, Druck und Temperatur in einem Gas. Um dies herauszufinden oder zu erklären, müssen verschiedene Gasgesetze untersucht werden, darunter das Boyle-Gesetz, das Charles-Gesetz, das Gay-Lussac-Gesetz, das allgemeine Gasgesetz und das Partialdruckgesetz.
- Boyles Gesetz
Boyles Gesetz wurde von einem Wissenschaftler aus England geprägt, nämlich Robert Boyle, der sich auf die Ergebnisse seiner Experimente bezog, mit denen es gelungen war, dieses erste Gasgesetz vorzulegen. Wenn die Temperatur eines Gases konstant bleibt, ist der Gasdruck umgekehrt proportional zum Volumen des Gases.
Hier können wir sehen, dass bei niedrigem Druck das Gasvolumen hoch ist, während bei hohem Druck das Gasvolumen niedrig ist. Somit kann das Boyle-Gesetz wie folgt geschrieben werden:
P.1V.1 = P.2V.2
Information
P.1 = Gasanfangsdruck (N / m)
V.1 = anfängliches Gasvolumen (m3)
P.2 = Endgasdruck (N / m)
V.2 = Endgasvolumen (m Kubik)
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- Charles 'Gesetz
Wenn das Boyle'sche Gesetz die Auswirkungen von Druck und Volumen bei konstanter Temperatur behandelt, gilt das Charles'sche Gesetz nicht. Dieses von Jacques Charles entdeckte Gesetz besagt, dass das Volumen des Gases proportional zu seiner Temperatur ist, wenn der Druck eines Gases konstant bleibt. Somit kann Charles 'Gesetz wie folgt geschrieben werden:
Information :
V.1 = anfängliches Gasvolumen (m3)
T.1 = Gasanfangstemperatur (K)
V.2 = Gasvolumen (m3)
T.2 = Endtemperatur des Gases (K)
- Homosexuelles Recht - Lussac
Das Gesetz von Gay Lussac wurde 1802 von einem französischen Chemiewissenschaftler, nämlich Joseph Louis Gay-Lussac, entdeckt. Das Gesetz von Gay Lussac besagt, dass bei konstantem Volumen der Gasdruck proportional zu seiner Temperatur ist. Mathematisch wie folgt formuliert:
Information :
P.1 = Gasanfangsdruck (N / m)
T.1 = Endgasdruck (K)
P.2 = Endgasdruck (N / m)
T.2 = Die Endtemperatur des Gases (K)
Die drei zuvor diskutierten Gesetze können kombiniert werden, um ein allgemeines Gasgesetz zu erhalten, das wie folgt formuliert werden kann:
- Daltons Partialdruckgesetz
Das Partialdruckgesetz von Dalton besagt, dass der Gesamtdruck, der von einem nicht wechselwirkenden idealen Gasgemisch ausgeübt wird, gleich der Menge an Partialdruck ist, die von jedem der Gase in dem Gemisch ausgeübt wird. Mathematisch kann Daltons Partialdruckgesetz wie folgt formuliert werden:
Gesamt = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
