Der Ionisationsgrad ist eine der wichtigen Eigenschaften von Verbindungen in Bezug auf Chemie und Physik. Der Ionisationsgrad in der Physik wird verwendet, um den Anteil der Teilchen zu bestimmen, die ionisiert wurden, um geladene Teilchen zu bilden und zu erzeugen.
Mittlerweile ist der Ionisationsgrad in der Chemie auch als Dissoziationsgrad bekannt, der mit der Beschreibung der Stärke einer Säure verbunden ist. Um den Ionisationsgrad besser verstehen zu können, ist es besser, wenn wir zuerst die Bedeutung des Ionisationsgrades selbst verstehen.
Der Ionisationsgrad (α) ist der Quotient aus der Gesamtzahl der zu Ionen ionisierten Elektrolytmoleküle. Das heißt, der Ionisationsgrad zeigt die Anzahl der Moleküle einer Elektrolytverbindung, die sich in Ionen verwandelt hat.
Die Anzahl der Konzentrationen, die reagieren oder zu Ionen werden, hängt vom Ionisationsgrad (α) ab, der wie folgt formuliert ist: α = Anzahl der Mol, die ionisiert werden / Anzahl der Mol anfangs.
Säuredissoziations- oder Ionisationskonstanten
Säure ist eine Substanz, die in Wasser gelöst H + -Ionen produzieren kann. Aufgrund des Überschusses an H + -Ionen wird das mit einer Säure versetzte Wasser als Säurelösung bezeichnet.
Die Wasserkonzentration ist für alle Reaktionen in wässriger Lösung im wesentlichen konstant, also (H.2O) kann in die Gleichgewichtskonstantengleichung in die neue Gleichgewichtskonstante die Säureionisationskonstante (Ka) eingegeben werden, die als Säuredissoziationskonstante mit folgender Formel bezeichnet wird: α = Wurzel Ka / c
Zur Beschreibung:
α = Grad der Säuredissoziation
Ka = aber Säuredissoziationskonstante
c = Säurekonzentration
Je größer der Ka-Wert ist, desto stärker ist die Säure und desto höher ist die H + -Konzentration im Gleichgewicht.
(Lesen Sie auch: Impuls und Impulse in der Physik)
Basendissoziations- oder Ionisationskonstante
Schwache Basen sind basische Verbindungen, die in Lösung nur geringfügig in ihre Ionen ionisieren. Die schwache Basenionisationsreaktion ist auch eine Gleichgewichtsreaktion, wobei die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion die Basenionisationskonstante (Kb) ist, die mit der Formel auch als Basendissoziationskonstante bezeichnet wird:
α = Kb / C-Wurzel
Zur Beschreibung:
α = Grad der Basendissoziation
Kb = aber Basendissoziation
C = Basenkonzentration
Je größer der Kb-Wert ist, desto stärker sind die alkalischen Eigenschaften und desto höher ist die OH-Konzentration im Gleichgewicht.
Ionenprodukt von Wasser
Wasser ist ein schwacher Elektrolyt und dissoziiert bis zu einem gewissen Grad von selbst. Die Gleichgewichtskonstante für dieses ionisierende Wasser hat die folgende Formel H.2O = H.2OH3O + + OH– wobei K.w = [H.3O +] [OH–].
