Verstehen Sie die Nomenklatur und Eigenschaften von Alkanen

In der vorangegangenen Diskussion wurden wir kurz mit Alkanes Alkenes Alkes als einer Gruppe aliphatischer Kohlenwasserstoffe bekannt gemacht, die aus den Elementen Kohlenstoffatome (C) und Wasserstoffatome (H) bestehen, die gebunden sind und offene Ketten bilden. Es kann verzweigt sein oder nicht.

Alkanalkane haben auch ihre jeweiligen Unterschiede. Aber dieses Mal werden wir Alkane von seiner Bedeutung, Nomenklatur bis zu seinen physikalischen und chemischen Eigenschaften genauer verstehen. Wie wird es sein?

Alkane sind, wie zuvor beschrieben, gesättigte offenkettige Kohlenwasserstoffe, die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Einfachbindungen enthalten. Die allgemeine Formel für Alkane lautet

C._nH._{2n + 2}

In Alkanen, CC und CH, wird die σ-Bindung durch die Kombination des sp3-Hybridorbitals von Kohlenstoff und des 1s-Orbitals des Wasserstoffatoms gebildet.

Nomenklatur

Unter Bezugnahme auf die IUPAC-Konvention wird die Nomenklatur der Alkanverbindungen unter Verwendung der Formel geschrieben: Präfix + Suffix. Wobei das Präfix die Anzahl der Kohlenstoffatome im Alkan darstellt. Fügen Sie dann das Suffix "ana" hinzu

(Lesen Sie auch: Alkane Alkene Alkes, Kohlenwasserstoffe, die wir kennen sollten)

Als Beispiel, CH₄. Die Anzahl der Kohlenstoffatome ist eins, daher wird das Präfix erfüllt und mit dem Zusatz des Suffixes der IUPAC-Name von CH₄ ist Methan.

Isomere

Alkane mit mehr als drei Kohlenstoffatomen können auf verschiedene Arten angeordnet werden und unterschiedliche Strukturisomere bilden.

Alkane können Kettenisomere zeigen. Zum Beispiel zwei mögliche C-Isomere₄H.₁₀ ist:

Physikalische Eigenschaften von Alkanen

Alkane sind unpolare Moleküle. C1 bis C4 sind Gase, C5 bis C17 sind Flüssigkeiten und solche mit 18 Kohlenstoffatomen oder mehr sind Feststoffe bei 298 K. Alkane sind farblos und geruchlos. Sein Siedepunkt steigt mit zunehmender Molekülmasse.

Chemische Eigenschaften von Alkanen

Alkane sind im Allgemeinen gegenüber Säuren, Basen, Oxidationsmitteln und Reduktionsmitteln inert. Alkane gehen nur Substitutionsreaktionen ein.

Die charakteristische Reaktion von Alkanen ist eine Substitutionsreaktion. Beispiele für Substitutionsreaktionen sind Halogenierung, Nitrierung und Sulfonierung. Die Reaktion erfolgt über den Radikalmechanismus.

Halogenierung