Elektrolytlösung ist eine Lösung, die elektrischen Strom leiten kann. Elektrische Leitfähigkeit kann aufgrund des Vorhandenseins positiver Ionen und negativer Ionen auftreten, die sich bewegen. Je mehr Ionen produziert werden, desto stärker ist die elektrische Leitfähigkeit der Lösung. Diese Elektrolytlösung ist mit dem Säure-Base-Konzept verwandt.
Das Konzept der Säure-Base, das wir dieses Mal diskutieren werden, wird erklären, was Säure- und Basenlösungen sind. Es gibt drei allgemein bekannte Konzepte, nämlich das Arrhenius-Konzept, das Bronsted-Lowry-Konzept und das Lewis-Konzept.
Arrhenius-Konzept
Nach dem Arrhenius-Konzept sind Säuren Substanzen, die unter Bildung von H + -Ionen in Lösung dissoziieren, beispielsweise Salzsäure (HCl) und Essigsäure (CH)3COOH). Schauen Sie sich die folgende Gleichung an.
CH3COOH(ICH) H +(ICH) + CH3GURREN-(ICH)
HCl(ICH) -> H +(ICH) + Cl–(ICH)
HCl und CH3COOH ist eine Arrhenius-Säure, da sie in Lösung H + -Ionen produzieren kann.
In der Zwischenzeit sind Basen Substanzen, die dissoziieren, um in Lösung OH-Ionen zu erzeugen, wie Natriumhydroxid (NaOH) und Ammoniumhydroxid (NH)4OH).
NaOH(ICH) -> Na +(ICH) + OH–(ICH)
NH4OH NH4 +(ICH) + OH–(ICH)
NaOH und NH4OH ist in der Arrhenius-Base enthalten, da es in Lösung OH-Ionen produzieren kann.
Die Bronsted-Lowry-Konstellation
Das Bronsted-Lowry-Konzept der Säure-Base bezieht sich auf H + -Ionen oder Protonen. Substanzen, die dazu neigen, H + -Ionen (Protonen) an andere Substanzen abzugeben, sind Säuren. Sie sind auch als Protonendonoren bekannt, Beispiele hierfür sind HCl und CH3COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH3COOH + H.2O CH3GURREN-
-H3O +
HSO4- + H.2O SO42-
HCl, CH3COOH, HSO4- sind Säuren, weil sie Protonendonoren sind.
(Lesen Sie auch: Den Prozess der Säure-Base-Titration verstehen, was ist das?)
Inzwischen sind Basen Substanzen, die dazu neigen, H + -Ionen (Protonen) von anderen Substanzen aufzunehmen. Sie werden als Protonenakzeptoren bezeichnet, ein Beispiel ist NH3 und CO32-.
-H3O +
NH3 + NH HCl4++ Cl-
-H3O +
CO32- + H.2O HCO3- + Cl–
Diese beiden werden als Basen klassifiziert, weil sie Protonen akzeptieren.
Lewis-Konzept
Substanzen, die dazu neigen, Elektronenpaare von Basen zu akzeptieren, um kovalente Koordinationsbindungen zu bilden, werden als Lewis-Säuren bezeichnet. Das von Lewis vorgebrachte Konzept der Säure-Base besagt, dass Säuren ein unvollständiges oder entwickeltes Oktett haben. Säuren wirken auch als Elektronenpaarakzeptoren, ein Beispiel ist SO3, BF3und ZnCl2.
In der Zwischenzeit werden Substanzen, die Elektronenpaare zur Bildung kovalenter Koordinationsbindungen bereitstellen können, als Lewis-Basen bezeichnet. Basen haben einsame Paare und wirken als Elektronenpaardonoren. Ein Beispiel für eine Lewis-Base ist NH3, Cl– und SPIRIT.
