Alkane Alkene sind eine Gruppe aliphatischer Kohlenwasserstoffe, die aus Kohlenstoffatomen (C) und Wasserstoffatomen (H) bestehen, die gebunden sind und offene Ketten bilden, die verzweigt sein können oder nicht. Alkanalkene haben ihre Unterschiede. Betrachten wir die verschiedenen Unterschiede zwischen diesen aliphatischen Kohlenwasserstoffen.
Alkane verstehen Alkene Alkene
Eine der Einzigartigkeiten des Kohlenstoffatoms ist seine Fähigkeit, sich mit anderen Kohlenstoffatomen zu Kohlenstoffketten zu verbinden. Die einfachste Form der Kohlenstoffkette sind Kohlenwasserstoffe, die nur aus zwei Elementen bestehen: Kohlenstoff und Wasserstoff.
Kohlenwasserstoffverbindungen selbst haben ihre jeweiligen Klassifizierungen basierend auf verschiedenen Faktoren. Einer von ihnen sind aliphatische Kohlenwasserstoffe, die weiter in drei Arten von Bindungen unterteilt werden. Alkanbindungen, Alkenbindungen und Alkinbindungen.
Alkane
Alkane sind die einfachsten Kohlenstoffketten mit der allgemeinen Formel:
C.nH.2n + 2
Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe, weil sie Einfachbindungen aufweisen. Eines der einfachsten Beispiele für Alkane ist Methan. Methan hat nur ein Kohlenstoffatom, das an vier H-Atome bindet.
Alkane mit 3 oder mehr Kohlenstoffatomen können auf viele Arten angeordnet werden, wobei unterschiedliche Strukturisomere gebildet werden. Das einfachste Isomer ist, wenn das Kohlenstoffatom an eine einzelne Kette ohne Verzweigungen gebunden ist. Dieses Isomer wird als n-Isomer bezeichnet (n = "normal").
| Nein. | Name | Formel |
| 1 | Methan | CH 4 |
| 2 | Ethan | C. 2 H. 6 |
| 3 | Propan | C. 3 H. 8 |
| 4 | Butan | C. 4 H. 10 |
| 5 | Pentana | C. 5 H. 12 |
| 6 | Hexan | C. 6 H. 14 |
| 7 | Heptan | C. 7 H. 16 |
| 8 | Oktana | C. 8 H. 18 |
| 9 | Nonana | C. 9 H. 20 |
| 10 | Dekana | C. 10 H. 22 |
| 11 | Oktadekana | C. 11 H. 36 |
Einige der Verwendungen von Alkanen sind:
- Als Treibstoff.
- Kann als Lösungsmittel verwendet werden.
- Als Wasserstoffquelle.
- Schmierstoffe.
- Und andere
Alkene
Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe und haben Doppelbindungen (–C = C–). Die allgemeine Formel zur Expression von Alkenen lautet:
C.2H.2n
Ein anderer Name für Alkenes ist Olefin. Die einfachste Form von Alkenen ist Ethen mit der Formel C. 2 H. 4 . Alkene sind im Vergleich zu Alkanen reaktiver. Es ist jedoch im Vergleich zu Alkuna relativ stabiler.
Alkene können auch in verschiedenen Bereichen eingesetzt werden, z.
- Kann ein Anästhetikum sein, wenn es mit dem O-Gehalt gemischt wird 2 .
- Reift Früchte.
- Rohstoffe aus der Kunststoffindustrie, Synthesekautschuk und auch Alkohol.
Alkuna
Alkine sind auch in ungesättigten Kohlenwasserstoffverbindungen enthalten. Alkine haben jedoch eine oder mehrere Dreifachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Alkuna hat eine allgemeine Formel:
C.nH.2n-2
Alkine werden auch als Acetylen bezeichnet. Alkine sind im Vergleich zu Alkanen und Alkenen reaktivere Verbindungen. Alkene haben Halbleitereigenschaften aufgrund der Bildung eines Polymers namens Polyethylen, das diese Eigenschaften aufweist.
Neben Alkanen und Alkenen hat Alkuna auch viele Verwendungszwecke, wie zum Beispiel:
- Kann sowohl zum Schweißen von Eisen als auch von Stahl verwendet werden.
- Kann als Beleuchtung verwendet werden.
- Ist eine Synthese anderer Verbindungen.
Fazit
Alkane Alkene Alkine sind Teil der Aufteilung aliphatischer Kohlenwasserstoffe nach Art der Bindung. Alkane haben Einfachbindungen, Alkene haben Doppelbindungen und Alkese mit Dreifachbindungen. Alle drei haben viele Verwendungsmöglichkeiten in einer Vielzahl von Branchen.
Das ist die Erklärung der aliphatischen Kohlenwasserstoffverbindungen Alkane Alkene und Alkes. Möchtest du etwas dazu fragen? Wenn ja, können Sie es in die Kommentarspalte schreiben. Und vergessen Sie nicht, dieses Wissen mit der Menge zu teilen!
