Die Rede von der Elektronenkonfiguration als Verteilung der Elektronen in verschiedenen Orbitalen ist nicht weit vom sogenannten Aufbau-Prinzip entfernt - abgesehen vom Pauli-Ausschlussprinzip und der Hundschen Regel. Im Grundzustand des Atoms treten die Elektronen in das Orbital mit der niedrigsten Energie ein und die verbleibenden Elektronen befinden sich in der Größenordnung zunehmender Energie.
Wenn man sich auf Wikipedia bezieht, besagt das aufbau-Prinzip selbst, dass Elektronen, die ein oder mehrere Atome umkreisen, das niedrigste verfügbare Energieniveau füllen, bevor sie die höheren Niveaus füllen. Zum Beispiel 1s vor 2s. Auf diese Weise richten sich die Elektronen im Atom, Molekül oder Ion an der stabilsten Elektronenkonfiguration aus.
Aufbau ist ein deutsches Substantiv und bedeutet "Konstruktion". Das Aufbau-Prinzip wird manchmal als Building-Prinzip oder Aufbau-Regel bezeichnet. Nach diesem Prinzip befinden sich die Elektronen in einem Atom in einem stabilen Zustand, wenn sie eine niedrige Energie haben, während sich die Elektronen in den Orbitalen befinden, die sich zu einer Unterschale verbinden. Elektronen neigen daher dazu, Unterschalen mit niedrigen Energieniveaus zu besetzen.
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Die Details dieser "Konstrukt" -Tendenzen werden im Lichte der Atomorbitalfunktionen mathematisch erklärt. Das Verhalten von Elektronen wird durch andere Prinzipien der Atomphysik beschrieben, wie die Hund-Regel und das Pauli-Verbotsprinzip.
Die Hundsche Regel besagt, dass selbst wenn mehrere Orbitale derselben Energie verfügbar sind, die Elektronen das erste leere Orbital füllen, bevor sie die von den anderen Elektronen besetzten wiederverwenden. Basierend auf dem Pauli-Ausschlussprinzip, der Bedingung, dass Elektronen dasselbe Orbital füllen, müssen sie jedoch unterschiedliche Elektronenspins haben (-1/2 und 1/2).
Eine Version des Aufbau-Prinzips, das als Kernschalenmodell bekannt ist, wird verwendet, um die Konfiguration von Protonen und Neutronen in Atomkernen abzuschätzen.
Im Grundzustand werden die Orbitale in der Reihenfolge zunehmender Energie gefüllt, nämlich:
1s <2s <2p <3s <3p <4s <4d <4p <5s …….
Orbitalenergien können nach der (n + l) -Regel berechnet werden. Wenn die Orbitale den gleichen Wert haben (n + 1), wird zuerst das Orbital mit dem niedrigeren n-Wert gefüllt.
