Das Gesetz des festen Vergleichs in der Chemie

Die Chemie ist ein Wissenschaftszweig, der die Zusammensetzung, Struktur, Eigenschaften, Veränderungen und Wechselwirkungen von Materie untersucht. In der Chemie gibt es Grundgesetze, die gelten oder als Grundgesetze der Chemie bekannt sind, von denen eines das Gesetz des festen Vergleichs ist. Was ist das?

Dieselbe Verbindung hat dieselbe Zusammensetzung, auch wenn sie aus unterschiedlichen Quellen stammt oder auf unterschiedliche Weise hergestellt wird. Diese Aussage ist als das Gesetz des festen Vergleichs bekannt, das von einem Chemiker aus Frankreich, Joseph Louis Proust, entdeckt wurde und als das Gesetz des Proust bekannt ist.

Dieses Gesetz oder Prousts Gesetz selbst lautet: "Das Massenverhältnis der Elemente in einer Verbindung ist immer konstant, obwohl sie aus verschiedenen Regionen stammen und auf unterschiedliche Weise gebildet werden."

Das Vergleichsgesetz bleibt die Grundlage des Stöchiometriegesetzes. In chemischen Studien ist Stöchiometrie die Untersuchung der quantitativen Beziehungen von Substanzen, die an chemischen Reaktionen beteiligt sind, sowohl Reaktanten als auch Reaktionsprodukte. Dieses Gesetz kann also zum Konzept chemischer Verbindungen beitragen und das Konzept liefern, wie Elemente Verbindungen bilden können.

(Lesen Sie auch: Chemische Bindung nach dem Kossel-Lewis-Ansatz)

Eines der Experimente, bei denen das Gesetz des ständigen Vergleichs angewendet werden kann, ist die Reaktion zwischen den Elementen Wasserstoff und Sauerstoff unter Bildung von Wasser "H2O". Das heißt, Wasser entsteht immer dann, wenn sich Wasserstoff und Sauerstoff unabhängig von der Wasserquelle im Verhältnis 1: 8 zur Masse verbinden. Das Verhältnis von 1: 8 kann auf folgende Weise erhalten werden:

Atommasse H: Atommasse O = (2 x ArH): (1 x ArO)

= (2 × 1): (1 × 16)

= 2 : 16

= 1 : 8

Beispiele für Fragen zur Anwendung des Proustschen Gesetzes:

Eisen (III) -sulfidverbindungen werden aus dem Element Eisen und elementarem Schwefel mit einem Verhältnis von Fe: S = 7: 4 gebildet. Um Eisen (III) -sulfidverbindungen mit einer Masse von 100 Gramm herzustellen, wie groß ist die Masse von Eisen und Eisen Schwefelmasse benötigt?

Siedlung:

Fe: S = 7: 4

Anzahl der Vergleiche = 7 + 4 = 1

Erforderliche Eisenmasse = 7/11 x 100 Gramm

= 63,63 Gramm

Erforderliche Schwefelmasse = 4/11 x 100 Gramm

= 36,37 Gramm

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