Eigenschaften und Arten des chemischen Gleichgewichts

Haben Sie jemals bemerkt, dass Wasser in einem Topf kocht? Wasser, das über seinen Siedepunkt hinaus gekocht wird, wird zu Dampf. Wenn wir den Deckel auf die Pfanne setzen, wird der Dampf aufgefangen und wieder zu Wasser kondensiert. Der Zustand, in dem die Anzahl der Moleküle, die die Flüssigkeit verlassen, gleich der Menge an Dampf ist, die in die Flüssigkeit zurückkehrt, wird als Gleichgewichtsbedingung bezeichnet. Kurz gesagt, Gleichgewichtsbedingungen werden erhalten, wenn die Verdampfungsrate gleich der Kondensationsrate ist. Was ist dann mit chemischem Gleichgewicht gemeint?

Das chemische Gleichgewicht bezieht sich auf einen Zustand, in dem sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte im Laufe der Zeit nicht ändern. Diese Situation ist reversibel, dh sie kann rückwärts reagieren, um Reaktanten zu bilden. Dies kann auftreten, wenn die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion entspricht.

Ein chemisches Gleichgewicht wird in chemischen Prozessen erhalten, ein Beispiel ist die Reaktion zwischen Wasserstoff und Jod. Was sind die Eigenschaften und welche Typen? Lassen Sie es uns im folgenden Artikel diskutieren.

Eigenschaften

Es gibt verschiedene Eigenschaften des chemischen Gleichgewichts. Erstens wird die Konzentration jedes Reaktanten und Produkts am Gleichgewichtspunkt konstant. Zweitens ist es dynamisch. Das heißt, das Gleichgewicht bei der Vorwärtsreaktionsrate ist das gleiche wie bei der Rückwärtsreaktionsrate.

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Drittens kann es nur in geschlossenen Behältern erhalten werden. Viertens ändert der Katalysator nicht den Gleichgewichtszustand, sondern die Zeit, die benötigt wird, um das Gleichgewicht zu erreichen.

Das letzte Merkmal ist, dass ein chemisches Gleichgewicht aus zwei Richtungen erreicht werden kann.

Typen

Das Gleichgewicht kann in zwei Teile geteilt werden, nämlich das statische Gleichgewicht und das dynamische Gleichgewicht.

Statisches Gleichgewicht tritt auf, wenn alle auf das Objekt einwirkenden Kräfte im Gleichgewicht sind, dh keine Kraft erzeugt wird. Inzwischen, dynamisches Gleichgewicht wird erhalten, wenn alle auf das Objekt einwirkenden Kräfte im Gleichgewicht sind, das Objekt selbst jedoch in Bewegung ist.

Das chemische Gleichgewicht selbst ist in der dynamischen Kategorie enthalten, da es aus Vorwärtsreaktionen besteht, wenn Reaktanten Produkte produzieren, und Rückwärtsreaktionen, wenn Produkte Reaktanten produzieren. Außerdem ändert sich auch das relative Verhältnis jeder beteiligten chemischen Substanz nicht. Genau wie das chemische Gleichgewicht kann ein dynamisches Gleichgewicht nur in geschlossenen Systemen bei konstanter Temperatur auftreten.

Basierend auf dem physikalischen Zustand der Reaktanten und ihrer Produkte gibt es zwei Gleichgewichtsgruppen, nämlich homogenes Gleichgewicht und heterogenes Gleichgewicht.

Homogenes Gleichgewicht tritt auf, wenn sich alle Reaktanten und Produkte in derselben Phase befinden. Ein Beispiel ist in der folgenden Reaktion zu sehen.

chemische Formel1

Andererseits, heterogenes Gleichgewicht tritt auf, wenn sich die Reaktanten und Produkte nicht in derselben Phase befinden. Ein Beispiel ist in der folgenden Reaktion zu sehen.

chemische Formeln

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