Wussten Sie, dass die mit einer Reaktion einhergehende Enthalpieänderung immer von Temperatur und Druck beeinflusst wird? Je höher die Temperatur der Substanz ist, desto größer ist die Enthalpieänderung. Die mit der Reaktion einhergehende Enthalpieänderung wird als Enthalpie der Reaktion bezeichnet.
Unter Enthalpie wird die Energiemenge in einem System unter konstantem Druck verstanden. Normalerweise wird dies mit einem Großbuchstaben H bezeichnet und kann mathematisch als die Summe der von einem System (W) geleisteten Arbeit mit der im System (E) enthaltenen Energie geschrieben werden.
Enthalpieänderung(∆H)
Die Enthalpie ist eine weitreichende Eigenschaft von Substanzen, mit denen Wärmeänderungen bei chemischen Reaktionen bestimmt werden können. Der Wert der Enthalpie selbst kann nicht gemessen werden, aber wir können immer noch die Wärmeänderung messen, die während der Reaktion auftritt. Die bei einer chemischen Reaktion auftretende Wärmeänderung wird als Enthalpieänderung (∆H) bezeichnet. Bei konstantem Druck entspricht die Enthalpieänderung der Menge der vom System abgegebenen oder absorbierten Reaktionswärme.
∆H = QP
Die Enthalpie wird als Zustandsfunktion klassifiziert. Somit kann die Enthalpieänderung nur aus dem Anfangszustand und dem Endzustand des Systems bestimmt werden. Also eine chemische Reaktion, bei der Reaktanten reagieren und ein Produkt produzieren. Das Ausmaß der Änderung der Enthalpie oder der Enthalpie der Reaktion ist die Differenz zwischen der Enthalpie des Produkts und der Enthalpie der Reaktanten.
∆H = H (Produkt) - H (Reaktant)
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Basierend auf der Art der Reaktion kann die Standard-Enthalpieänderung in 6 Typen unterteilt werden, nämlich Formationsenthalpie, Verbrennungsenthalpie, Zerstäubungsenthalpie, Bindungsenthalpie, Lösungsenthalpie und Gitterenthalpie. Um es besser zu verstehen, beschreiben wir es!
- Bildungsenthalpie
Die Enthalpieänderung der Bildung (∆fH⊖) ist die Enthalpieänderung, wenn 1 Mol einer Substanz aus ihren Elementen in ihrer stabilsten Form gebildet wird. Wenn nicht unter Standardbedingungen gemessen, wird die Enthalpieänderung der Bildung mit ∆H∆ bezeichnetf.
- Verbrennungsenthalpie
Änderung der Standardverbrennungsenthalpie ∆cH⊖ ist die Änderung der Enthalpie pro Mol eines Stoffes bei seiner Verbrennung.
- Zerstäubungsenthalpie
Änderung der Zerstäubungsenthalpie ΔeinH⊖ ist die Enthalpieänderung für den vollständigen Bruch eines Mols Bindungen, um das Atom in die Gasphase zu bringen.
- Bond-Enthalpie
Änderung der Bindungsenthalpie ΔbH ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Mol Bindungen aus isolierten Atomen in gasförmiger Form gebildet wird.
- Lösungsenthalpie
Die Änderung der Enthalpie der Lösung ΔsolHo ist die Enthalpieänderung, wenn ein Mol gelöster Stoff in einem sehr großen Lösungsmittel gelöst wird, so dass bei weiterer Verdünnung keine Wärmeänderung auftritt.
- Enthalpiegitter
Änderung der Gitterenthalpie ΔGitterHo ist die Enthalpieänderung, wenn ein Mol einer ionischen Verbindung in ihre gasförmigen Ionen dissoziiert.
Wärmekapazität
Die Wärmekapazität ist definiert als die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Systemtemperatur um 10 ° C zu erhöhen. Wo diese Wärmekapazität mit einem Großbuchstaben C bezeichnet wird, lautet die Formel mathematisch q = C × ΔT
Dieser Temperaturanstieg ist proportional zur übertragenen Wärme. Die Menge an C hängt von der Größe der Zusammensetzung und den Eigenschaften des Systems ab. In der Zwischenzeit wird diese Wärmekapazität in zwei Teile geteilt, nämlich die spezifische Wärmekapazität und die molare Wärmekapazität.
- Die spezifische Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die benötigt wird, um die Temperatur einer Masseneinheit einer Substanz um 10 ° C (oder einen Kelvin) zu erhöhen. Wobei mathematisch die spezifische Wärmekapazität durch die Formel q = C × ΔT geschrieben werden kann.
- Die molare Wärmekapazität (Cm) ist die Wärmemenge, die benötigt wird, um die Temperatur eines Mols einer Substanz um 10 ° C (oder einen Kelvin) zu erhöhen. Wobei mathematisch die Formel mit C geschrieben werden kann.m = c / n
