Unter Bezugnahme auf Wikipedia ist die VSEPR- oder Valence Shell-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie ein chemisches Modell, das verwendet wird, um die Formen chemischer Moleküle zu erklären, die auf elektrostatischen Abstoßungskräften zwischen Elektronenpaaren basieren. Das Akronym "VSEPR" selbst wird aus Gründen der einfachen Aussprache als "vesper" ausgesprochen.
Die Hauptprämisse der VSEPR-Theorie ist, dass sich die Valenzelektronenpaare um das Atom gegenseitig abstoßen, so dass die Anordnung der Elektronenpaare eine Anordnung annimmt, die die Abstoßungskraft minimiert. Die Minimierung der Abstoßungskräfte zwischen diesen Elektronenpaaren bestimmt die Geometrie des Moleküls. Die Anzahl der Elektronenpaare um das Atom ist als sterische Zahl bekannt.
Die VSEPR-Theorie wird normalerweise mit der Valenzbindungstheorie verglichen, die die Molekülform durch Orbitale adressiert, die energetisch binden können. Die Valenzbindungstheorie befasst sich mit der Bildung von Sigma- und Pi-Bindungen. Die Molekülorbitaltheorie ist ein weiteres Modell, mit dem erklärt wird, wie Atome und Elektronen zu mehratomigen Molekülen und Ionen angeordnet sind.
Die VSEPR-Theorie wird verwendet, um die Form kovalenter Bindungen vorherzusagen.
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Hauptpostulate
Die VSEPR-Theorie besagt, dass die Form des Moleküls vom Elektronenpaar und der Valenzschale abhängt. Nach dieser Theorie:
1. Die Form eines Moleküls hängt von der Anzahl der Valenzelektronenpaare in der Hülle um das Zentralatom ab.
2. Die Elektronenpaare in der Valenzschale stoßen sich gegenseitig ab, weil ihre Elektronenwolke negativ geladen ist.
3. Diese Elektronenpaare neigen dazu, solche Positionen im Raum einzunehmen, was die Abstoßung minimiert und dadurch den Abstand zwischen ihnen maximiert.
4. Die Valenzschale wird als Kugel betrachtet, wobei sich das Elektronenpaar auf der Oberfläche der Kugel im maximalen Abstand voneinander befindet.
5. Eine Doppelbindung wird so behandelt, als wäre es ein einzelnes Elektronenpaar, und zwei oder drei Elektronenpaare aus einer Doppelbindung werden als ein einzelnes Superpaar behandelt.
6. Das VSEPR-Modell gilt für jede Struktur, bei der zwei oder mehr Resonanzstrukturen ein Molekül darstellen können.
Vorteile der VSEPR-Theorie
Mit Hilfe der VSEPR-Theorie wird es einfacher sein, Moleküle in zwei Kategorien zu unterteilen: (i) Moleküle, in denen das Zentralatom kein einzelnes Paar aufweist, und (ii) Moleküle, in denen das Zentralatom ein oder mehrere Einzelpaare aufweist.
